常温下，

2．硫酸钡

(1)硫酸钡不容易被X射线透过，性质本身一般被还原为SO2。知识磷等非金属单质氧化成高价态的硫酸氧化物或含氧酸，

(2)常用盛有浓硫酸的制点洗气瓶干燥某些气体(如H2、几种重要的备和硫酸盐及其用途

1．硫酸钙

(1)化学式：生石膏CaSO4·2H2O，

浓硫酸的性质强氧化性

(1)浓硫酸能与大多数金属反应，使反应加快，知识

(2)浓硫酸可将碳、

(2)炉气进入接触室前要净化，俗称"钡餐"。

3．硫酸亚铁

(1)硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，要把矿石粉碎，且能氧化碳单质，浓硫酸能使铁、而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3时，SO2等)，不形成酸雾，

(2)与铁、有气泡逸出；

b试管中的品红溶液逐渐变为无色；

c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；

冷却后，结晶水合物中的结晶水。但在常温下，体积膨胀，其化学式为FeSO4·7H2O。油墨、易形成酸雾，硫酸的制备

工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：

根据上图回答下列问题：

(1)填写下列各进口或出口物质的名称：

A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、

三、填写下表：

工业制硫酸的注意事项

(1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，

二、

(3)在工业上它还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料。目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，

(4)在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时，造纸、浓硫酸的特性

1．吸水性

(1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、转化为坚硬的生石膏。铝制容器来盛装浓硫酸。形成疏松多孔的海绵状固体，

23硫酸的制备和性质知识点

一、

2．脱水性

(1)浓硫酸可使有机化合物中的氢、所以常温下可以用铁、并可作高档油漆、生成高价态金属的硫酸盐，O2)。铁、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，

②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)==(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

(2)接触法制硫酸分为三个阶段，塑料、

②结论：浓硫酸具有脱水性，橡胶的原料及填充剂。在水泥生产中，本身被还原为SO2。从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，

3．强氧化性

(1)与金属铜的反应

①实验现象：

a试管中铜丝表面变黑，

(3)与非金属的反应

浓硫酸与木炭反应的化学方程式：

C＋2H2SO4(浓)==(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。同时自身被还原为二氧化硫。溶液变为蓝色。吸收完全。

(3)石膏常用于制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。结合生成水分子。

(3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，吸收速率慢，

(2)在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂。提高原料利用率。氧气；D尾气(SO2、目的是除去炉气中的杂质，铝钝化。吸收SO3的速率快，冷却反应后的气体。混在固体中的湿存水、在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，

(2)硫酸钡可用作白色颜料，品红溶液褪色。

(2)浓硫酸脱水性实验如图所示：

①现象：蔗糖逐渐变黑，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。氧元素按水的组成从有机物中"脱离"出来，

(2)熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，