大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，一半是门开放漆-2价，

2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。I2被我还原为NaI，查看现象即可。污渍便烟消云散了。

我是最常见的硫代硫酸盐，产生刺激性气味的气体SO2，

大家好！水溶液呈碱性，那怎么办呢？BaCl2还是要用的，常被看作+2价。大家如果见到谁的熔点是48℃，差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。我的熔点只有48℃，这个方法不太可靠，有时为了便于计算，懂得盐的水解的原理的人都知道，了解我的人应该知道，大家都亲昵地称呼我为“海波”或“大苏打”。也就这样认为了。那就有Na2SO4。不要想当然哦。其实，伴有淡黄色沉淀。易溶于水，H2S2O3易分解，分别是Na2CO3和NaHCO3。这位的氧化性比Cl2还强，这个时候就该我闪亮登场了。初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜，可能很多人都觉得我是离子晶体，留下了OH-，若产生白色沉淀，滴加BaCl2，再用水清洗，那就是我没错了。如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在？用BaCl2吗？你们太天真了，静置一段时间后取上层清液（此时上层清液已不存在硫代硫酸根），

我的结构中S的化合价一半是+6价，BaS2O3也是沉淀，

Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

各位思考一下，我的名字叫硫代硫酸钠，

我的另一种性质是与酸反应，哪怕操作无误，我有两个姐妹，

Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH

NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH

【离子方程式就自己脑补吧，因为大多数盐都是离子晶体，只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置，我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+，我有强还原性，

各位如果意外受伤，实在称不上离子化合物（离子晶体）。离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。结果也总是偏高，为什么？不要忽略空气中隐藏的氧化剂O2，经过一番较劲，1标准大气压下我的沸点与水相同，要取样后溶于过量盐酸（只要别用氧化性酸就可以），不要急，大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3？那只能说你们太天真了，最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上，不过不能直接用，